determinar la concentracion de iones H+ en una disolucion 0.35M de KOH a 25ºC
este es el problema porfavor necesito ayuda!!!!
problema con ph porfavor ayuda urgente
Iniciado por yomisma, ago 27 2008 03:34
4 Respuesta(s) a este Tema
#2
Ge. Pe.
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Publicado el 27 agosto 2008 - 05:43
CITA(yomisma @ Aug 27 2008, 02:34 PM) 
determinar la concentracion de iones H+ en una disolucion 0.35M de KOH a 25ºC
este es el problema porfavor necesito ayuda!!!!
este es el problema porfavor necesito ayuda!!!!
La ayudamos con un ejemplo:
¿Cuál es la concentración de H+ en una solución 0.1 M de NaOH?
Kw = [H+][ OH-]
Resolviendo para H+
Reemplazando 0.1M por 0.35M, tendría la respuesta
Ojala le sirva
Atte.
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#4
Paburin
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Publicado el 01 septiembre 2008 - 08:27
determinar la concentracion de iones H+ en una disolucion 0.35M de KOH a 25ºC
en condiciones normales o sea a 25ºC
se sabe que KOH es una base fuerte por lo tanto
KOH ======= K+ + OH-
hay 100% de liberacion de OH (segun teoria)
pOH = -log 0.35
pOH = 0.46
pH = 14-pOH
pH = 13.5
-antilog13.5 = 3.16x10^-14
o sea que [H+] = 3.16x10^-14 moles/L
en condiciones normales o sea a 25ºC
se sabe que KOH es una base fuerte por lo tanto
KOH ======= K+ + OH-
hay 100% de liberacion de OH (segun teoria)
pOH = -log 0.35
pOH = 0.46
pH = 14-pOH
pH = 13.5
-antilog13.5 = 3.16x10^-14
o sea que [H+] = 3.16x10^-14 moles/L
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#5
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Publicado el 02 septiembre 2008 - 03:45
CITA(Paburin @ Sep 1 2008, 07:27 PM)
determinar la concentracion de iones H+ en una disolucion 0.35M de KOH a 25ºC
en condiciones normales o sea a 25ºC
se sabe que KOH es una base fuerte por lo tanto
KOH ======= K+ + OH-
hay 100% de liberacion de OH (segun teoria)
pOH = -log 0.35
pOH = 0.46
pH = 14-pOH
pH = 13.5
-antilog13.5 = 3.16x10^-14
o sea que [H+] = 3.16x10^-14 moles/L
en condiciones normales o sea a 25ºC
se sabe que KOH es una base fuerte por lo tanto
KOH ======= K+ + OH-
hay 100% de liberacion de OH (segun teoria)
pOH = -log 0.35
pOH = 0.46
pH = 14-pOH
pH = 13.5
-antilog13.5 = 3.16x10^-14
o sea que [H+] = 3.16x10^-14 moles/L
Estimado Paburin...
Muchas gracias por tu gran ayuda a Ayuda, nos hace mucha falta aportes como estos... una explicación muy clara y muy didáctica...
Ojala pudieras hacerlo más adelante o cuando piensas que hay algo que pueda ayudar y estimular a quienes nos visitan...
Esta carta es, por supuesto, también válida para tu otro aporte...
Atte.
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