Basado en EDICIONES SM
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ANÁLISIS
a) El cloruro de sodio tiene un punto de fusión de 801º C, mientras que el cloro es un gas a temperatura ambiente.
a) Los puntos de fusión y ebullición están relacionados con el tipo de enlace de los compuestos. En el cloro gas (compuesto molecular) las fuerzas intermoleculares son de tipo Van der Waals. Estas interacciones son tan débiles que se necesita muy poca energía para romper el enlace .Este hecho explica que a temperatura ambiente el cloro sea un gas con puntos de fusión y ebullición muy bajo.
En el caso del cloruro de sodio, debido a que las interacciones iónicas son muy fuertes, se constituyen grandes redes cristalinas, sólidas a temperatura ambiente. Por tanto, se necesita mucha energía para romper esta estructura geométrica (puntos de fusión y ebullición muy altos).
b) El cobre y el yodo son sólidos a temperatura ambiente; pero el cobre conduce la corriente eléctrica, mientras que el yodo no.
b) El cobre es un elemento que presenta enlace metálico. Este tipo de enlace tiene la característica de la existencia de electrones de valencia deslocalizados, los cuales se pueden mover por corredores o bandas de energía, de tal modo que puede conducir la corriente eléctrica ante una diferencia de potencial.
El yodo, sin embargo, es un compuesto molecular con enlace covalente, con lo cual sus electrones no son móviles ni se encuentran deslocalizados . Por consiguiente, no será conductor de la electricidad.
c) El etano tiene un punto de ebullición más alto que el metano.
c) Este hecho se debe a que el etano posee mayor número de carbonos y, por lo tanto, mayor tamaño. Ambos compuestos son apolares y sus moléculas se mantienen unidas mediante Fuerzas de Van der Waals. Como estas aumentan conforme hay un mayor tamaño y masa de la molécula, se explica que el metano tenga un menor punto de ebullición que el etano.