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Química: Ayuda y Problemas -

Iniciado por Ge. Pe. , oct 07 2007 10:04

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239 Respuesta(s) a este Tema

#221 Ge. Pe.

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Publicado el 24 julio 2009 - 08:01

QUIMICA 8/E

1-2-3-4-5-6-7-8

______________________________

1.- Respecto del punto de ebullición del agua , podemos afirmar que :

I.- la energía térmica suministrada se utiliza en romper los enlaces intramoleculares.
II.- la temperatura del agua permanece constante, mientras dura la ebullición.
III.- la presión de vapor del agua se iguala a la presión atmosférica que se ejerce sobre ella.
IV.- la presión atmosférica influye sobre la temperatura de ebullición.

Es(son ) correcta(s)

a) solo II
b) solo I y II
c) solo I, II y IV
d) I, II , III y IV
e) solo II y IV.

2.- El agua ha jugado un rol muy importante en el clima y en el desarrollo de la vida del planeta. En este sentido, que el hielo flote sobre el agua permite la vida de las poblaciones acuáticas durante el invierno. Esto se debe a que el agua tiene:

a) enlaces intermoleculares por puentes de hidrógeno
b) una alta tensión superficial
c) densidad baja
d) un alto calor específico
e) una alta temperatura de ebullición

3.- Respecto del aire, podemos afirmar que :

I.- es una mezcla de gases
II.- el componente principal es el Nitrógeno
III.- el componente principal es el Oxígeno
IV.- contiene gases nobles.

Es(son) correcta(s) :

a) solo I
b) solo I y II
c) solo I y III
d) solo I, II y III
e) solo I, II y IV

4.- Respecto del ozono troposferico y el ozono estratosferico podemos afirmar que :

I.- ambos son necesarios para la vida humana
II.- el ozono estratosférico es causante del smog fotoquímico.
III.- el ozono troposferico es el causante del adelgazamiento de la capa de ozono
IV.- los CFC (clorofluorocarbonos) provocan la disminución del ozono estratosférico.

Es(son) correcta(s)

a) solo I
b) solo II
c) solo III
d) solo IV
e) solo I y IV

5.- ¿Cuántos átomos de oro existen en un anillo de oro puro, que pesa 4,0 g?

masa atómica de oro = 197 g/mol

a) 4,0 / 197 átomos
b) 4,0 x 197 x 6,02 x10²³ átomos
c) 4,0 x ( 6,023x10²³) / 197 átomos
d) 4,0 x 197 / 6,023x10²³ átomos
e) 6,023x10²³ x 4,0 x 197 átomos

6.- Señale de los siguientes procesos los que involucran un cambio químico:

I.- disolver azúcar común en agua
II.- electrólisis del agua
III.- hervir acetona
IV.- corrosión de metales

Son correctas :

a) solo I y IV
b) solo II y IV
c) solo II, III y IV
d) solo I , III y IV
e) solo III y IV

7.- El valor que presentan de Electronegatividad algunos elementos, es la siguiente :

Fósforo ( P ) = 2,1
Potasio ( K ) = 0,8
Cloro ( Cl ) = 3,0
Oxígeno ( O ) = 3,5
Estroncio ( Sr ) = 1,0
Hidrógeno ( H ) = 2,1
Bromo ( Br ) = 2,8

En base a esta información, identifique los compuestos que poseen enlace iónico:

I.- KBr
II.- SrO
III.- CH₄
IV.- PCl₃

Son compuestos iónicos :

a) solo I y II
b) solo II y III
c) solo III y IV
d) solo I y IV
e) I, II, III y IV

8.- Cuando se relacionan conceptos como , cantidad de moles, masa molar, volumen

molar y número de Avogrado, podemos afirmar que :

I.- en 5 moles de H₂O hay 90 gramos de Oxígeno
II.- en 2 moles de CO₂ en CNPT hay 44,8 L de CO₂
III.- en un mol de moléculas de NO2 hay 6,02 x 10²³ moléculas de NO₂ .

Es(son) correcta(s) :

a) solo I y II
b) solo II y III
c) I, II y III
d) solo II
e) solo III

___________________________________________________

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#222 Ge. Pe.

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Publicado el 27 julio 2009 - 09:42

QUIMICA 8/E

1-2-3-4-5-6-7-8

______________________________

RESPUESTAS

1.- D

2.- A

3.- E

4.- D

5.- C

6.- B

7.- A

8.- B

__________________________________________________

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#223 Ge. Pe.

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Publicado el 07 agosto 2009 - 09:41

QUIMICA 8/E

9-10-11-12

______________________________________________

9.- La configuración electrónica 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ corresponde a determinado elemento A , mientras que la de un elemento B es : 1s² 2s² 2p⁴ .

Si reacciona A con B ¿qué compuesto se forma?

a) AB
b) A₂B
c) AB₂
d) A₃B
e) AB₃

10.- ¿Qué orbital electrónico tiene mayor energía?

a) 1s
b) 2s
c) 2p
d) 3p
e) 3s

11.- Analizando las siguientes aseveraciones :

I.- los gases nobles tienen orbitales externos “s” y “p” completos.
II.- el átomo de ₁₀ Ne (Neón) y el ión ₁₂ Mg²⁺ (magnesio) tienen la misma configuración electrónica.
III.- el radio atómico del Li (Litio) es mayor que el radio del ión Li¹⁺

Es(son) correcta(s) :

a) solo I
b) solo II
c) solo III
d) solo I y II
e) I, II y III

12.- Un enlace entre dos átomos de cloro (Cl) para dar origen a la molécula de Cl₂

I.- es un enlace covalente
II.- produce una molécula polar
III.- produce una molécula apolar
IV.- es un enlace iónico

Es(son) correcta(s) :

a) solo I
b) solo I y II
c) solo I y III
d) solo II y IV
e) solo III y IV

___________________________________________________

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#224 Ge. Pe.

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Publicado el 12 agosto 2009 - 01:02

QUIMICA 8/E

9-10-11-12

_____________________________________

RESPUESTAS

9.- B

10.- D

11.- E

12.- C

______________________________________________

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#225 Ge. Pe.

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Publicado el 13 agosto 2009 - 06:41

QUIMICA 8/E

13-14-15-16

________________________________________

13.- Para la siguiente reacción entre gases :

2 A_(g) + 3 B_(g) C_(g)

en CNPT, se hacen reaccionar 10 moles de A con 15 moles de B ¿Cuántos moles de C se obtienen?

a) 10 moles
b) 6 moles
c) 25 moles
d) 15 moles
e) 5 moles

14.- Respecto a la obtención de algunas funciones orgánicas, podemos afirmar que :

I.- los aldehídos resultan de la oxidación de alcoholes primarios
II.- los éteres se preparan por deshidratación de alcoholes
III.- las cetonas se obtienen por oxidación de alcoholes secundarios
IV.- los ácidos se obtienen por oxidación de los aldehídos

Es(son) correcta(s) :

a) solo IV
b) solo I y II
c) solo II y III
d) solo I, III y IV
e) I, II, III y IV

15.- En una molécula de los siguientes compuestos orgánicos ¿cuál tiene mayor
número total de átomos?

a) ácido acético
b) propano
c) propanona
d) acetamida
e) dimetilamina

16.- En la reacción siguiente :

CH₃OH + CH₃COOH H₂O + X

X corresponde a :

a) propanona
b) propanaldehido
c) eter dimetílico
d) propanol
e) etanoato de metilo

___________________________________________________

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#226 Ge. Pe.

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Publicado el 14 agosto 2009 - 11:16

QUIMICA 8/E

13-14-15-16

________________________________________

RESPUESTAS

13.- E

14.- E

15.- B

16.- E

________________________________________________________

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#227 Ge. Pe.

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Publicado el 19 agosto 2009 - 04:21

QUIMICA 8/E

17-18-19-20-21-22-23-24-25-26

_____________________________________________

______________________________________________________________

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#228 Ge. Pe.

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Publicado el 22 agosto 2009 - 08:24

QUIMICA 8/E

17-18-19-20-21-22-23-24-25-26

____________________________

RESPUESTAS

17.- C

18.- E

19.- A

20.- A

21.- C

22.- A

23.- E

24.- B

25.- C

26.- A

________________________________________________

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#229 Ge. Pe.

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Publicado el 20 octubre 2009 - 12:49

Apuntes-Problemas

En.

EDICIONES SM

ANDALUCÍA / JUNIO 02. LOGSE / QUÍMICA /
_________________________________________________

OPCIÓN A

1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Hidróxido de hierro (III)

b) Sulfato de potasio c) Ciclohexano d) BaCO3 e) H2O2 f) CH3 - CH2 - CH2 - Cl

2.

a) Defina afinidad electrónica.
b) ¿Qué criterio se sigue para ordenar los elementos en la tabla periódica?
c) ¿Justifique cómo varía la energía de ionización a lo largo de un periodo?

3. Indique los números de oxidación del nitrógeno en las siguientes moléculas: N2; NO; N2O; N2O4

4. Razone, mediante un ejemplo, si al disolver una sal en agua:

a) Se puede obtener una disolución de pH básico.
b) Se puede obtener una disolución de pH ácido.
c) Se puede obtener una disolución de pH neutro.

5.- No se da

6.- Al calentar PCl5 (g) a 250ºC en un reactor de 1 litro de capacidad, se descompone:

PCl5 (g) --> PCL3 (g) + Cl2 (g)

Si, alcanzado el equilibrio, el grado de disociación es 0,8, y la presión total 1 atm.

Calcule:

a) El número de moles de PCl5 iniciales.

b) La Kp a esa temperatura.

Dato: R = 0,082 (atm · L) / (mol K)

_______________________________

SOLUCIÓN

Opción A

Pregunta 1

a) Fe (OH)3

b) K2SO4

c)

CH2 - CH2
| |
CH2 - CH2

d) Carbonato de bario.

e) Peróxido de hidrógeno.

f) 1,1 - dicloropropano.

Pregunta 2

a) La afinidad electrónica es la energía que se desprende cuando un mol de átomos de un elemento neutro, gaseoso y en estado fundamental, capta un electrón.

b) En el actual Sistema Periódico, los elementos están situados atendiendo a su número atómico; a lo largo de los grupos el número atómico va aumentando, dando lugar a columnas o períodos, con elementos de propiedades comunes (familias)

c) El potencial de ionización es la energía que se debe aportar a un mol de átomos de un elemento neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más externo.

En el Sistema Periódico, al bajar en un período, aumenta el número de capas de electrones de los elementos, estando el último electrón más lejos del núcleo, o lo que es lo mismo, menos atraído por éste, y entonces será más sencillo arrancar el último electrón, luego el P.I. disminuirá.

Pregunta 3

a) Se denomina "n" a los moles iniciales de reactivos, y "x" a los moles que reaccionan. Por la estequiometría de la reacción:

-----------------N2 (g) + 3 H2 (g) -> 2 NH3 (g)

Moles iniciales___n_________n________--

Moles equilibrio___n - x____n - 3x_____ 2 x

Luego es una afirmación verdadera.

b) Se define: P parcial de un gas = P total · x

Siendo x la fracción molar del componente, es decir, sus moles entre los moles totales.

La P total es la misma para todas las especies del equilibrio, pero la fracción molar no:

x N2 = moles de N2/ moles totales

x H2 = moles de H2/ moles totales

moles de N2 equilibrio = n - x

moles de H2 equilibrio = n - 3· x

Como los moles de H2 son menos que los de N2, la fracción molar del primero será menor que la del segundo, y también lo será su P parcial. Es verdadero.

c) Falso, la presión total del sistema es la suma de las presiones parciales de todos los componentes gaseosos de la mezcla.

Pregunta 4

a) Reacción de adición: CH3 - CH = CH - CH3 + H2 t CH3 - CH2 - CH2 - CH3

b) Reacción de combustión: CH3 - CH3 + 7/2 O2 --> 2 CO2 + 3 H2O

c) Reacción de sustitución: CH4 + Cl2 --> CH2Cl2

Pregunta 6

a) 2 AgNO3 + Cl2 --> N2O5 + 2 AgCl + 1/2 O2

Se determinan los moles de AgNO3 contenidos en los 20 g, y con la estequiometría de la reacción ajustada, se ve que se forman la mitad de moles de N2O5 que de nitrato de plata se consume, luego:

Moles AgNO3 = 20 / 170 = 0,11 moles

Moles N2O5 = 0,11 / 2 = 0,059 moles

b) De la misma manera, se calculan los moles de O2 generados, y al ser un gas, se determina el volumen ocupado por dichos moles en las condiciones de P y t dadas:

2 moles AgNO3 -------------- 1/2 moles de O2
0,11-----------------------------------x

De donde:

x = 0,0275 moles de O2

P · V = n · R · T

V de O2 = (0,0275 · 0,082 · 283) / 0,81 = 0,78 L

__________________________________________________

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#230 Ge. Pe.

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Publicado el 28 octubre 2009 - 01:20

Aportes de la Red que se agradecen

______________________________________

37.-El ozono (O₃) es un oxidante poderoso que ataca la materia orgánica y produce perniciosas reacciones en los seres vivos, como por ejemplo, afectar al sistema bronco-pulmonar de los humanos e interferir la fotosíntesis en los vegetales. Todo esto hace que el ozono sea considerado el principal contaminante secundario de la troposfera. La cantidad de ozono en la troposfera aumenta con la presencia de

A) Compuestos orgánicos volátiles (COV)
B) Monóxido de nitrógeno (NO)
C) Anhídrido carbónico (CO₂)
D) Material particulado en suspensión
E) Monóxido de carbono (CO)

38.-Los átomos A y B se unen a través de un enlace iónico. Por lo tanto, lo más factible es que

A) Ambos sean no-metales
B) Estén muy próximos en el sistema periódico
C) Compartan electrones en forma equitativa
D) Presenten electronegatividades muy diferentes
E) A y B sean metales del grupo I-A ó II-A

39.-Con relación a los factores que pueden influir en la solubilidad de un soluto, en un determinado solvente. En general, es correcto afirmar que al

A) Aumentar la temperatura, aumenta la solubilidad de un gas en un líquido
B) Aumentar la presión, aumenta la solubilidad de un sólido en un líquido
C) Aumentar la temperatura, disminuye la solubilidad de un sólido en un líquido
D) Disminuir la presión también disminuye la solubilidad de un gas en un líquido
E) Disminuir la temperatura y aumentar la presión, disminuye la solubilidad de un gas en un líquido

40.-Los aminoácidos se unen entre sí a través de enlaces peptídicos. Una molécula con más de 10 unidades de aminoácidos se llama simplemente polipéptido. Cuando el peso molecular de un polipéptido es mayor que 10.000, se denomina proteína.

Con relación a la hemoglobina, que transporta oxígeno en los glóbulos rojos, contiene aminoácidos y cuya
fórmula molecular es C₃₀₃₂H₄₈₁₆O₇₈₀N₇₈₀S₈Fe₄ , lo más correcto sería identificarla como

A) Un aminoácido
B) Un péptido
C) Un dipéptido
D) Un polipeptido
E) Una proteína

41.-De las siguientes sustancias, sólo hay una que no es considerada un derivado del petróleo. Indique cual es

A) Queroseno
B) Gasolina
C) Salitre
D) Gas licuado
E) Asfaltos

42.-Si un determinado elemento presenta una marcada tendencia a perder electrones para estabilizarse, es buen conductor de la electricidad, posee una baja electronegatividad además de presentar un bajo potencial de ionización. Entonces estamos en presencia de un elemento

A) Anfótero
B) Metálico
C) Halógeno
D) Inerte
E) No-metálico

43.-Una especie química contiene 10 electrones, 14 neutrones y 13 protones. Su mejor representación es

A) ¹⁴ ₁₃ Al⁺³
B) ²⁷ ₁₃ Al⁻³
C) ²⁷ ₁₃ Al⁺³
D) ²⁴ ₁₃ Al⁺
E) ²⁷ ₁₀ Al⁺³

44.-De las siguientes parejas de hidrocarburos, sólo una de ellas no está formada por isómeros. Indique cual

A) Ciclopropano y propeno
B) Pentano y 2-metil-butano
C) ciclopentano y 2-metil-butano
D) 1-butino y 1,3-butadieno
E) Etil-benceno y 1,2-dimetil-benceno

45.-Al comparar el punto de ebullición de dos líquidos como el agua (H₂O, PE= 100°C) y la acetona (CH₃-COCH₃, PE= 56°C) , se observa el elevado valor que presenta el agua con respecto a la acetona. Esto puede ser explicado en parte por

A) El menor peso molecular del agua
B) La mayor volatilidad del agua
C) Presencia de puentes de hidrógeno entre moléculas de la acetona
D) Existencia de puentes de hidrógeno en el agua y no en la acetona
E) El mayor peso molecular que presenta la acetona

______________________________________________

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#231 Ge. Pe.

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Publicado el 29 octubre 2009 - 08:07

Aportes de la Red que se agradecen

QUIMICA/UT/O 37-45

_____________________________________

RESPUESTAS

37.- A

38.- D

39.- D

40.- E

41.- C

42.- B

43.- C

44.- C

45.- D

_________________________________________________________

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#232 Ge. Pe.

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Publicado el 30 octubre 2009 - 01:14

Aportes de la Red que se agradecen

QUIMICA/UT/O 46-54

_____________________________________

46.-La configuración electrónica de un átomo neutro es [Ne] 3s² 3p⁴. En relación a dicho átomo, se puede afirmar que

I. Pertenece al tercer período del sistema periódico
II. Puede presentar estado de oxidación –2
III. Se ubica en el grupo IV-A del sistema periódico
IV. Su átomo tiene dos electrones desapareados
Lo correcto es

A) Sólo I
B) Sólo II
C) I, II y III
D) I, II y IV

E) Todas son correctas

47. Un aminoácido tiene dos grupos funcionales, el grupo amino (-NH₂), que presenta características de base y
que está junto al carbono unido al grupo carboxilo (-COOH), que presenta características de ácido

H₂
׀
CH-R
|
COOH

Es por esta razón que los aminoácidos pueden

A) Comportarse sólo como ácidos
B) Actuar sólo como bases
C) Regular el pH del medio
D) Sólo ceder H⁺
E) Sólo captar H⁺

51.-La tendencia actual en la explotación del petróleo, es obtener la mayor cantidad de gasolina posible, por la gran demanda y precio internacional que ella presenta. Es así como además de la gasolina obtenida de la fracción de destilación correspondiente, se

I. Unen cadenas más pequeñas entre sí, para lograr cadenas equivalentes a la gasolina. Proceso llamado alquilación.
II. Rompen cadenas largas para obtener cadenas equivalentes a la gasolina. Proceso llamado cracking.
III. Saturan la gran cantidad de compuestos oleofínicos que contiene el petróleo, para transformarlos en alcanos. Proceso llamado saturación.

A) Sólo I
B) Sólo II
C) I y II
D) II y III
E) I, II y III

52.-El importante principio de exclusión establecido por Wolfgang Pauli, dice que en un átomo no pueden existir dos electrones con sus cuatro números cuánticos iguales. Esto trae como consecuencia que

A) Cada orbital puede contener como máximo dos electrones
B) Los orbitales p sean tres
C) Los electrones tiendan a quedar desapareados en los orbitales
D) Los electrones se ubiquen en las posiciones de menores energías posibles
E) Existan los niveles de energías en el átomo

53.-De tres ácidos, HA, HB y HC, el más fuerte es HA y el más débil es HC. En consecuencia, al disponer de tres soluciones de igual concentración de cada uno de estos ácidos, se podría afirmar con certeza que

A) La solución de ácido HA es la que presenta mayor pH
B) Las tres soluciones presentan igual pH, ya que tienen las mismas concentraciones
C) HB podría actuar como una solución buffer
D) La solución del ácido HC presenta el menor pH de las tres
E) El pH de la solución de HB es mayor que el pH de la solución de HA y menor que el pH de la solución HC

54.-En la molécula de ácido nitroso, cuya estructura de Lewis es H – O – N = O, el nitrógeno actúa con valencia

A) 2
B) 3
C) 4
D) 5
E) 6

_______________________________________

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#233 Ge. Pe.

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Publicado el 01 noviembre 2009 - 09:25

Aportes de la Red que se agradecen

QUIMICA/UT/O 46-54

_____________________________________

RESPUESTAS

46 ) D

47 ) C

48 ) E

49 ) B

50 ) C

51 ) C

52 ) A

53 ) E

54 ) B

________________________________________________________