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calcular # de moles


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1 Respuesta(s) a este Tema

#1 vivigal

vivigal

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Publicado el 28 abril 2009 - 07:02

calcular el numero de moles que hay en 50 grs de acido carbonico,



calcular el peso molecular de una sustancia formada por 6 moles y se tomaron 15 grs


muchas gracias por su ayuda
vivigal

#2 Ge. Pe.

Ge. Pe.

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Publicado el 28 abril 2009 - 07:31

CITA(vivigal @ Apr 28 2009, 07:02 PM) <{POST_SNAPBACK}>
calcular el numero de moles que hay en 50 grs de acido carbonico,



calcular el peso molecular de una sustancia formada por 6 moles y se tomaron 15 grs


muchas gracias por su ayuda










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Estimada Vivigal....


Una ayuda, no la solucion de su problema...


En:

EDUCAMIX


Cálculos de moles.



Lo primero es conocer la masa atómica (si se trata de átomos) o masa molecular (si se trata de compuestos).

Los cálculos los haremos utilizando el factor de conversión, igual que si cambiáramos de unidad.

¿Cuántos moles tenemos en m gramos de un compuesto? Aplicaremos siguiente factor de conversión:







como m viene en gramos, en el denominador del factor pondremos la masa molecular en gramos, para que se vaya, y en el numerador 1 mol.

Ejemplo. Tengamos 225 g de agua, ¿cuántos moles son? Necesitamos la masa molecular del agua (Magua= 18 u):







¿Cuántos gramos son n moles de un compuesto? Aplicaremos el siguiente factor de conversión:







como n es el número de moles, en el denominador del factor pondremos 1mol y en el numerador la masa de un mol en gramos (masa molecular en gramos).

Ejemplo. Tengamos 15 moles de agua, ¿cuántos gramos son? Necesitamos la masa molecular del agua (Magua= 18 u):









Definición de mol.



El mol no es ninguna abreviatura. Mol es una unidad que está relacionada con la cantidad de sustancia que tenemos (átomos, moléculas, partículas en general).

Cuando decimos que tenemos un mol nos referimos a que tenemos una cantidad determinada de partículas.

La cantidad de partículas contenidas en un mol viene dada por el número de Avogadro (NA = 6,022 · 1023) (primera definición). Por tanto, tener un mol de agua sería tener el número de Avogadro de moléculas de agua, es decir, tener

602.2003000.0002000.0001000.000 moléculas de agua.


Aunque el concepto de mol resulte extraño tiene una particularidad muy interesante: la masa de un mol de cualquier sustancia es numéricamente igual a su masa molecular (o atómica para los átomos) expresada en gramos (segunda definición), es la denominada masa molar. Así, continuando con el ejemplo del agua, la masa molecular del agua es 18 u, la masa de un mol (del número de moléculas indicado antes) es de 18 g.

[Segunda definición de mol: Un mol de cualquier sustancia contiene una masa que coincide con su masa atómica (si es un mol de átomos) o su masa molecular (si es un mol de moléculas) expresada en gramos.]

Veamos qué significa:


En un vaso de agua tenemos alrededor de unos 200 ml de capacidad; es decir, caben unos 200 g de agua, alrededor de 11 moles (11 moles tienen una masa de 11 · 18 = 198 g), hay 11 veces el número de Avogadro de moléculas de agua. Cuando tomas un vaso de agua te estás bebiendo


64624.2003000.0002000.0001000.000 moléculas de agua.




Volumen molar.


Es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas. El volumen molar de un gas en condiciones normales de presión y temperatura es de 22,4 litros; esto quiere decir que un mol de una gas y un mol de otro gas ocuparan el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura.

El concepto de volumen molar sólo es válido para gases.


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