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Quimica - Teoría


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21 Respuesta(s) a este Tema

#1 Ge. Pe.

Ge. Pe.

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Publicado el 28 julio 2009 - 11:34





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#2 Ge. Pe.

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Publicado el 05 agosto 2009 - 09:35








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ARAGON / SEPTIEMBRE 98.LOGSE / QUIMICA / CINETICA Y EQUILIBRIO /


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Ordene según sea el carácter básico (de más a menos fuerte) de las siguientes especies
químicas: ion acetato, hidróxido de sodio y amoníaco. Razone la respuesta.

Datos: Kb(amoníaco)= 1,8·10-5 ; Ka(ácido acético)= 1,8·10-5; Kw(agua)= 10-14


Solución:

NaOH > CH3-COO- > NH3

El NaOH es una base fuerte. Tiene gran carácter básico. Compuesto iónico, en disolución se
disocia completamente dando lugar a iones Na+ y OH-, lo que explica su carácter básico.

Es la base más fuerte de las tres.

El CH3-COO- es la base conjugada de un ácido débil (CH3-COOH), por lo que es una base
fuerte.

El amoníaco es una base de Lewis por tener, el nitrógeno, un par de electrones desapareados,
es una base débil.



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#3 Ge. Pe.

Ge. Pe.

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Publicado el 14 agosto 2009 - 11:37






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#4 Ge. Pe.

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Publicado el 17 agosto 2009 - 07:16






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* La figura que aparece como un globo pequeño en algunos de las pruebas, corresponde a: <=>


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#5 Ge. Pe.

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Publicado el 19 agosto 2009 - 09:33




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#6 Ge. Pe.

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Publicado el 22 agosto 2009 - 09:24






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ANDALUCÍA / JUNIO 00. LOGSE / QUÍMICA / ESTEQUIOMETRIA /

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Se hacen reaccionar 10 g de cinc metálico con ácido sulfúrico en exceso.

Calcule:


a) El volumen de hidrógeno que se obtiene, medido a 27ºC y 740 mm de mercurio de
presión. b) la masa de sulfato de cinc formada si la reacción tiene un rendimiento del
80%.

Datos: R = 0’082 atm · k-1 · mol-1 . Masas atómicas: O = 16; S = 32; Zn = 65’4


Solución:

La ecuación ajustada de la reacción citada es la siguiente:

Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2


a) Se calcula, en primer lugar, los moles de Zn de que disponemos:

nº moles = masa / Peso molecular

moles de Zn = 10 / 65´4 = 0´153 moles

Si por cada mol de Zn se obtiene un mol de H2 :

n H2 = 0,153 moles

Suponiendo el comportamiento del hidrógeno como gas ideal tenemos:

P.V = n · R · T

(740 / 760) · V = 0´153 · 0´082 · (273 + 27)

V = 3,9 L de H2



b) Puesto que por cada mol de Zn se obtiene 1 mol de ZnSO4, y que el rendimiento de la
reacción es del 80% se tiene que:

n ZnSO4 = 0,153 · 0,80 = 0,122 moles (reales)

Pm ZnSO4 = 161,4

m ZnSO4 = 0,122 · 161,4 = 19,7 g (reales)



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#7 Ge. Pe.

Ge. Pe.

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Publicado el 25 agosto 2009 - 08:47






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#8 Ge. Pe.

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Publicado el 28 agosto 2009 - 07:58






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ANDALUCÍA / SEPTIEMBRE 02. LOGSE / QUÍMICA / ESTEQUIOMETRÍA

/ OPCIÓN A / CUESTIÓN Nº 1

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OPCIÓN A

Cuestión 1



1. Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Hidróxido de platino (IV)

b) Dióxido de azufre

c) Propeno

d) KMnO4

e) CsHSO3

f) CH3 -CH2 - OH


Solución:



a) Pt (OH)4

b) SO2

c) CH3 - CH = CH2

d) Permanganato de potasio.

e) Sulfito ácido de cesio.

f) Etanol.



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*

*El simbolo equivale a --->


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ANDALUCÍA / JUNIO 03. LOGSE / QUÍMICA / ESTEQUIOMETRÍA OPCIÓN A / CUESTIÓN Nº 5

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OPCIÓN A




5.- Una disolución de HNO3 15 M tiene una densidad de 1,40 g/mL. Calcule:

a) La concentración de dicha disolución en tanto por ciento en masa.

b) El volumen de la misma que debe tomarse para preparar 10 L de disolución de HNO3 0,05 M.

Masas Atómicas: N = 14; O = 16 ; H =1


Solución:



a) Con los datos de densidad y molaridad, se halla directamente la concentración en masa del ácido dado:

Si fuera del 100% de pureza, su molaridad sería:

M = 1400 / 63 = 22,2 M

Luego, conociendo la molaridad real (15 M), se tiene:



100% pureza........ 22,2 M

x........15 M

De donde:

x = 67,56% en masa






b) Se procede a preparar una disolución más diluida a partir de otra más concentrada de molaridad conocida:

Nº equivalentes concentrada = nº equivalentes diluida

(N · V) c = (N · V) d

Nd = Md = 0,05 N

Vd = 10 L = 10000 mL

Nc = Mc = 15 N

Vc = ?

Ahora se sustituye y se despeja, averiguando el valor de l volumen de la disolución concentrada necesario:

Vc = (0,05 · 10000) / 125 = 0,033 L = 33,3 mL de disolución concentrada de ácido nítrico, necesitaría, a la que se añadirían 9966,7 mL de agua destilada, para completar los 10 L pedidos en el enunciado.



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#9 Ge. Pe.

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Publicado el 30 agosto 2009 - 11:40






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#10 Ge. Pe.

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Publicado el 01 septiembre 2009 - 10:37






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#11 Ge. Pe.

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Publicado el 01 septiembre 2009 - 10:49






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#12 Ge. Pe.

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Publicado el 03 septiembre 2009 - 07:55






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#13 Ge. Pe.

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Publicado el 16 septiembre 2009 - 06:55






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#14 Ge. Pe.

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Publicado el 06 octubre 2009 - 07:54




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CANARIAS / JUNIO 98. COU / QUÍMICA / ESTEQUIOMETRÍA / PROPUESTA 1 / Nº 2
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2.- Justificar si son correctas o no las siguientes afirmaciones:

a) El rendimiento de una reacción representa el tanto por ciento de reactivo(s) que
reacciona(n), con respecto a la cantidad que hay inicialmente.

b) En una reacción química, al reactivo que no se consume completamente se le
denomina reactivo limitante.

c) Los coeficientes estequiométricos, en una ecuación química, nos indican la cantidad
que tenemos de cada uno de los reactivos y la cantidad que se formará de cada uno de
los productos.

d) En una molécula de C6H5NO2 tenemos una molécula de O2, 5 moléculas de H2, 1/2 molécula de N2 y 6 átomos de C.


Solución:

a) Si consideramos que los reactivos están en cantidades estequiométricas y no es posible
entre ellos mas que una única reacción, la afirmación es correcta.

Si el reactivo en cuestión está en exceso, o puede producirse entre los reactivos mas de una
reacción simultáneamente, la afirmación es incorrecta.
Por esta razón, es más correcto definir el rendimiento en referencia al producto.


b) Incorrecta. El reactivo que no se consume completamente (en una reacción irreversible) es
el que esta en exceso. El reactivo limitante es el que se consume por completo

c) Correcta. Los coeficientes estequiométricos, en una ecuación química, indican la cantidad,
en moles, que tenemos de cada uno de los reactivos y la que se formará de cada uno de los
productos.

d) Incorrecta. Una molécula de C6H5NO2 no esta constituida por otras moléculas, sino por
átomos (6 de C, 5 de H, 1 de N y 2 de O) unidos por enlaces covalentes y formando una unidad molecular.


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#15 Ge. Pe.

Ge. Pe.

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Publicado el 11 octubre 2009 - 11:37






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Vc = 0,17 L = 170,08 mL harían falta








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#16 Ge. Pe.

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Publicado el 25 marzo 2010 - 11:22

:estudiando

Apuntes de la red...

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#17 Ge. Pe.

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Publicado el 31 marzo 2010 - 01:12






:estudiando



Apuntes sin pie de imprenta y encontrado en la red. Si infringimos alguna disposición legal, les rogamos que nos comuniquen para eliminar el material.

Se agradece.

Ge. Pe.

Adm.




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SISTEMA INTERNACIONAL DE MEDIDAS





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#18 Ge. Pe.

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Publicado el 07 abril 2010 - 11:26




:estudiando 

   

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MEDIDAS. PRECISIÓN Y EXACTITUD




  


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CIFRAS SIGNIFICATIVAS

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#19 Ge. Pe.

Ge. Pe.

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Publicado el 12 julio 2010 - 08:06

:estudiando

Apuntes...

En CLASES DE APOYO.

Un excelente portal de libre disposición.

Se agradece.

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#20 Ge. Pe.

Ge. Pe.

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Publicado el 25 julio 2010 - 03:03



:estudiando

Continuamos...




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