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Problema 3: respuesta rápida a una acidosis leve ¡Correcto!
El sistema tampón bicarbonato de la sangre puede responder rápidamente a una acidosis metabólica leve (entre pH 7,15 y 7,35) mediante:
A. la eliminación de CO2 por los pulmones.
Esta eliminación de CO2 del sistema provoca un cambio en el equilibrio del bicarbonato al consumirse H+ y HCO3- para reemplazar el CO2 exhalado (el otro producto es agua). Como se consumen iones H+, el pH se eleva. (El HCO3- también se consume, pero esto no es un problema en la acidosis leve puesto que el CO2 es producido constantemente a través de los procesos del metabolismo normal y esto llevará gradualmente la reacción del bicarbonato hacia el otro lado, restaurando el equilibrio).B. la retención de HCO3- en el riñón.
Aunque esta medida realmente ayuda, no es ni rápida ni completa.
C. la excreción de H+ por el riñón.
Este hecho sucede, pero de forma lenta e incompleta comparada con la manera en que el organismo responde a un pequeño exceso de ácido.
D. la acción tamponante directa del intermediario central H2CO3.
El H2CO3 sólo puede servir como un tampón eficaz a un pH que esté a una unidad de diferencia respecto a su pKa, que está en torno a 6,1.
E. la retención de CO2 en los pulmones.
Esto podría hacer que la situación empeorara.
Tutoría
El sistema tampón bicarbonato y la acidosis metabólica leve
La respuesta a una acidosis leve es un proceso muy complejo que implica el control neural de la presión sanguínea y de la tasa de respiración. Sin embargo, el componente más eficaz de esta respuesta, el único que realmente corrige esta situación, es la expulsión de CO2 por los pulmones. El sistema tampón bicarbonato es el más adecuado para contrarrestar la acidosis, en parte porque la respiración elimina el CO2 y, en consecuencia, disminuye los H+.
En los tejidos metabólicamente activos, como el músculo durante el ejercicio intenso, la producción de CO2 (y ácido en forma de ácido láctico) puede producir una caída transitoria del pH local.
El sistema tampón bicarbonato de la sangre puede responder rápidamente a la acidosis leve (pH entre 7,15 y 7,35) mediante el control de la tasa de eliminación de CO2 por los pulmones. Este ajuste puede ser muy rápido, como sabe cualquiera que haya subido un empinado tramo de escaleras.
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Problema 4: respuesta rápida adicional a la acidosis Continuando con la cuestión anterior, una respuesta rápida adicional a la acidosis metabólica actúa a pH 7,14 o inferior, y es:
A. la retención de OH- en el riñón.
Incluso si ésta sucediera, sería muy lenta e incompleta comparada con la respuesta real, que es instantánea.
B. la retención de HCO3- en el riñón.
Aunque ayuda un poco, es demasiado lenta e incompleta como para solucionar el problema.
C. la excreción de H+ por el riñón.
Puede ayudar un poco, pero es muy lenta e incompleta.
RESPUESTA = D. la acción tamponante directa del intermediario central H2CO3.
En tejidos con valores de pH por debajo de 7,14 (esto es, a una unidad de pH por encima del pKa), los iones H+ son neutralizados de forma instantánea por el ion bicarbonato.E. la retención de CO2 en el pulmón.
Esto empeoraría la situación.
Tutoría
Acción tamponante del H2CO3
Una acidosis leve produce, por la ley de acción de masas, un desplazamiento en el equilibrio del bicarbonato hacia la producción de CO2 que es expelido de los pulmones para elevar el pH sanguíneo.
Si la acidosis continuara a pesar de esto, otro mecanismo que actúa por debajo del pH 7,14 es la acción tamponante del H2CO3.
Sistema tampón bicarbonato CO2 + H2O <---> [H2CO3] <---> H+ + HCO3-
CO2
del metabolismo (volátil)
H2O
siempre disponible
H2CO3
intermediario inestable
H+
el término del pH
CO3-
especie mayoritaria en sangre
Incluso aunque el H2CO3 sea un intermediario inestable (mira la reacción superior), puede servir como conducto para la conversión de HCO3- y del exceso de H+ a CO2 y agua, un proceso que se acelera cuando el pH sanguíneo se acerca a su pKa de 6,14.
Cuanto más cerca esté el pH del pKa de 6,14, con más fuerza serán amortiguados los cambios de pH por la capacidad tamponante del sistema bicarbonato. Así, el pKa del ácido carbónico puede por sí mismo oponer clara resistencia a bajadas del pH sanguíneo por debajo de 7.
El problema es que, a diferencia de la acidosis leve, el consumo de HCO3- en la acidosis metabólica aguda puede superar la disponibilidad metabólica corporal de este tampón sanguíneo vital, de manera que, si la situación acidótica se mantiene, la capacidad tamponante de la sangre se puede agotar. Por eso, en la acidosis metabólica grave (por ejemplo, por ingestión de grandes cantidades de ácido) puede ser necesaria la infusión de bicarbonato.
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Problemas siguientes....Problema 5: diagnóstico de acidosis y alcalosis El intervalo normal para el pH sanguíneo es 7,35-7,45. Los pacientes con acidosis o alcalosis tendrán valores de pH fuera de este intervalo.
A. Verdadero
B. Falso
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Problema 6: compensación de la alcalosis metabólica crónica En la alcalosis metabólica crónica, la compensación eficaz por parte del organismo implica: A. excretar H+ por el riñón.
B. retener CO2 en los pulmones.
C. excretar HCO3- por el riñón.
D. retener NH4+Cl- en el riñón.
E. excretar OH- por el riñón.
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