Ir a contenido


Foto

Química: Ayuda y Problemas -


  • Inicia sesión para responder
239 Respuesta(s) a este Tema

#1 Ge. Pe.

Ge. Pe.

    God of Forum

  • Administrators
  • 11.570 Mensaje(s)
  • Gender:Male

Publicado el 07 octubre 2007 - 10:04

___________________________________________

Estos problemas nos llegaron por la red, la solucion se dara sin los pasos para resolverlos.
___________________________________________


DISOLUCIONES. ESTEQUIOMETRÍA.


1. Indica cómo se prepararía 100 cm3 de una disolución 2 M de ácido clorhídrico si se dispone de un ácido comercial de densidad 1’16 g/cm3 y 32 % de riqueza en peso. Descri-be el instrumental necesario para la preparación.

Ma(H) = 1, Ma(Cl) = 35’5.



____________________

2. Se añaden 6 g. de cloruro de potasio a 80 g. de una disolución acuosa de cloruro de potasio al 12 % en peso. Calcula el tanto por ciento en peso de cloruro de potasio en la disolución resultante.


_________________________

3. Se dispone de una disolución de ácido nítrico cuya riqueza es del 70 % y su densidad es de 1’42 g/cm3.
a) ¿Cuál es la molaridad y la normalidad de dicha disolución?

b) ¿Cuántos gramos de esta disolución serían necesarios para preparar 300 cm3 de ácido nítrico 2’5 M?

Ma(H) = 1, Ma(N) = 14, Ma(O) = 16.



___________________________

4. Se tiene una disolución de ácido sulfúrico del 98 % de riqueza y densidad 1’84 g/cm3.

a) Calcula su molaridad y su normalidad.

b) Calcula su molalidad.

c) Calcula el volumen de dicha disolución necesario para preparar 100 ml. de disolución del 20 % y densidad 1’14 g/cm3.

d) Del material de laboratorio que se cita a continuación, indica el necesario para la preparación de la disolución del apartado anterior, haciendo un dibu-jo del mismo. Describe el procedimiento a seguir:
Matraz erlenmeyer, matraz aforado, pipeta, embudo, probeta, bureta, vaso de precipitados, mechero Bunsen, vidrio de reloj, pinzas.

Ma(H) = 1, Ma(S) = 32, Ma(O) = 16.


____________________________________

5. Un ácido clorhídrico comercial contiene un 37 % en peso de ácido clorhídrico, con una densidad de 1’19 g/mL. ¿Qué cantidad de agua se debe añadir a 20 mL. de este ácido para que la disolución resultante sea 1 M?

Ma(H) = 1, Ma(Cl) = 35’5.



_______________________________


6. Una mezcla de AgCl y AgBr contiene un 21’8 % de Br.

a) ¿Cuál es el tanto por ciento de AgBr en la mezcla?
b) ¿Cuál es el tanto por ciento de Ag en la mezcla?
Ma(Ag) = 107’9, Ma(Cl) = 35’5, Ma(Br) = 79’9.



________________________________

7. Una disolución acuosa tiene un punto de ebullición de 100’15 ºC. ¿Cuál es su punto de congelación?

Constante crioscópica del agua: 1’86; constante ebulloscópica del agua: 0’52.


_________________________________


8. Se queman 50 g. de etanol. ¿Cuántos litros de oxígeno, medidos a 730 mm Hg y a 30 ºC, se necesitarán para que la combustión sea completa?
Ma ( C ) = 12, Ma(H) = 1, Ma(O) = 16.


_________________________________


9. Una forma de preparar ácido clorhídrico es calentando cloruro de sodio con ácido sul-fúrico concentrado. ¿Cuánto ácido sulfúrico del 90 % en peso se necesitará para obtener una tonelada de ácido clorhídrico del 42 % en peso?
Ma(Cl) = 35’5, Ma(H) = 1, Ma(O) = 16, Ma(S) = 32.


______________________________________


10. Para precipitar completamente el plomo (II) de una disolución zcuosa de nitrato de plomo (II), contenida en 50 mL, se necesitan 0’450 gramos de sulfato de sodio. Calcula la concentración molar de plomo (II) en la disolución original y la concentración de ion sodio en la disolución final, una vez precipitado el sulfato de plomo.
Ma(S) = 32, Ma(Na) = 23, Ma(O) = 16.


_____________________________________


11. Se pesaron 5’49 g. de una mezcla de cloruro de sodio y cloruro de potasio. Se disolvieron en agua y se añadió un exceso de nitrato de plata. El precipitado de cloruro de plata formado pesó 12’75 g. Calcula el porcentaje de cloruro de sodio en la mezcla inicial.
Ma(Cl) = 35’5, Ma(Na) = 23, Ma(K) = 39’1, Ma(Ag) = 107’9.



_________________________________________


12. Una muestra de 1’02 g. que contenía solamente carbonato de calcio y carbonato de magnesio, se calentó hasta la descomposición total de los carbonatos a óxidos y CO2(g). El residuo sólido que quedó después del calentamiento pesó 0’536 g.

Calcula:
a) ¿Qué masas de carbonato de calcio y de carbonato de magnesio componían la muestra original?
b) ¿Qué volumen de gas, medido a 15 ºC y 750 mm Hg, se desprendió durante el calentamiento?
Ma( C ) = 12, Ma(O) = 16, Ma(Ca) = 40, Ma(Mg) = 24’3.




______________________________________________


13. En el análisis de una blenda, en la que todo el azufre se encuentra combinado como ZnS, se tratan 0’9364 g. de mineral con ácido nítrico concentrado. Todo el azufre pasa a ácido sulfúrico y éste se precipita como sulfato de bario. El precipitado se lava, se seca y se pesa. Se han obtenido 1’878 g. de sulfato de bario. Calcula el tanto por ciento de ZnS en la muestra de blenda analizada. Ma(S) = 32, Ma(O) = 16, Ma(Ba) = 137’3.



_______________________________________________


14. El hidróxido de sodio se puede preparar por caustificación haciendo reaccionar carbonato de sodio con hidróxido de calcio, con lo que simultáneamente se forma carbonato de calcio. Sabiendo que el rendimiento del proceso es del 50 %, calcula la cantidad de carbonato de sodio necesaria para producir 377’0 g. de hidró
Ma(O) = 16, Ma(Na) = 23, Ma(H) = 1’0, Ma( C ) = 12.



_______________________________________________


15. El ácido nítrico se puede preparar por reacción entre nitrato de sodio y ácido sulfú-rico, obteniéndose también hidrogenosulfato de sodio. ¿Qué volumen de ácido sulfúrico comercial, que contiene 1.350 g/L de H2SO4(l), es necesario utilizar para preparar 10 kg. de HNO3 del 63 % de riqueza en peso, sabiendo que el rendimiento de la operación es del 70 %?
Ma(H) = 1’0, Ma(S) = 32, Ma(O) = 16, Ma(N) = 14.



_____________________________________________

#2 Ge. Pe.

Ge. Pe.

    God of Forum

  • Administrators
  • 11.570 Mensaje(s)
  • Gender:Male

Publicado el 08 octubre 2007 - 12:47

__________________________________________

Respuestas
__________________________________________


DISOLUCIONES. ESTEQUIOMETRÍA.



1. Indica cómo se prepararía 100 cm3 de una disolución 2 M de ácido clorhídrico si se dispone de un ácido comercial de densidad 1’16 g/cm3 y 32 % de riqueza en peso. Describe el instrumental necesario para la preparación.

Ma(H) = 1, Ma(Cl) = 35’5.

Sol: Se tomarían, con una pipeta, 19’6 cm3 de la disolución comercial y se introducirían en un matraz aforado de 100 cm3. Después, se completaría con agua hasta el enrase.



2. Se añaden 6 g. de cloruro de potasio a 80 g. de una disolución acuosa de cloruro de potasio al 12 % en peso. Calcula el tanto por ciento en peso de cloruro de potasio en la disolución resultante.

Sol: 18 % p/p KCl.




3. Se dispone de una disolución de ácido nítrico cuya riqueza es del 70 % y su densidad es de 1’42 g/cm3.
a) ¿Cuál es la molaridad y la normalidad de dicha disolución?
b) ¿Cuántos gramos de esta disolución serían necesarios para preparar 300 cm3 de ácido nítrico 2’5 M?

Ma(H) = 1, Ma(N) = 14, Ma(O) = 16.


Sol: a) 15’77 M, 15’77 N. b) 67’5 g.




4. Se tiene una disolución de ácido sulfúrico del 98 % de riqueza y densidad 1’84 g/cm3.

a) Calcula su molaridad y su normalidad.

b) Calcula su molalidad.

c) Calcula el volumen de dicha disolución necesario para preparar 100 ml. de disolución del 20 % y densidad 1’14 g/cm3.

d) Del material de laboratorio que se cita a continuación, indica el necesario para la preparación de la disolución del apartado anterior, haciendo un dibu-jo del mismo. Describe el procedimiento a seguir:

Matraz erlenmeyer, matraz aforado, pipeta, embudo, probeta, bureta, vaso de precipitados, mechero Bunsen, vidrio de reloj, pinzas.

Ma(H) = 1, Ma(S) = 32, Ma(O) = 16.


Sol:

a) 18’4 M, 36’8 N.

b) 500 m.

c) 12’6 cm3.

d) Se miden los 12’6 cm3 con una pipeta y se trasvasa a un matraz aforado de 100 ml. A continuación se añade agua destilada hasta el enrase y se agita para homogeneizar la disolución.




5. Un ácido clorhídrico comercial contiene un 37 % en peso de ácido clorhídrico, con una densidad de 1’19 g/mL. ¿Qué cantidad de agua se debe añadir a 20 mL. de este ácido para que la disolución resultante sea 1 M?

Ma(H) = 1, Ma(Cl) = 35’5.


Sol: 220 mL.




6. Una mezcla de AgCl y AgBr contiene un 21’8 % de Br.

a) ¿Cuál es el tanto por ciento de AgBr en la mezcla?

b) ¿Cuál es el tanto por ciento de Ag en la mezcla?
Ma(Ag) = 107’9, Ma(Cl) = 35’5, Ma(Br) = 79’9.


Sol:

a) 51’2 %.

b) 66’0 %.




7. Una disolución acuosa tiene un punto de ebullición de 100’15 ºC. ¿Cuál es su punto de congelación?

Constante crioscópica del agua: 1’86; constante ebulloscópica del agua: 0’52.

Sol: – 0’54 ºC.




8. Se queman 50 g. de etanol. ¿Cuántos litros de oxígeno, medidos a 730 mm Hg y a 30 ºC, se necesitarán para que la combustión sea completa?
Ma( C ) = 12, Ma(H) = 1, Ma(O) = 16.

Sol: 84’4 L.




9. Una forma de preparar ácido clorhídrico es calentando cloruro de sodio con ácido sul-fúrico concentrado. ¿Cuánto ácido sulfúrico del 90 % en peso se necesitará para obtener una tonelada de ácido clorhídrico del 42 % en peso?
Ma(Cl) = 35’5, Ma(H) = 1, Ma(O) = 16, Ma(S) = 32.

Sol: 6’2•105* g.


*6.2 x 10 elevado a 5



10. Para precipitar completamente el plomo (II) de una disolución zcuosa de nitrato de plomo (II), contenida en 50 mL, se necesitan 0’450 gramos de sulfato de sodio. Calcula la concentración molar de plomo (II) en la disolución original y la concentración de ion sodio en la disolución final, una vez precipitado el sulfato de plomo.
Ma(S) = 32, Ma(Na) = 23, Ma(O) = 16.


Sol: M(Pb2+) = 6’34•10–3 M, M(Na+) = 0’0127 M.




11. Se pesaron 5’49 g. de una mezcla de cloruro de sodio y cloruro de potasio. Se disolvieron en agua y se añadió un exceso de nitrato de plata. El precipitado de cloruro de plata formado pesó 12’75 g. Calcula el porcentaje de cloruro de sodio en la mezcla inicial.
Ma(Cl) = 35’5, Ma(Na) = 23, Ma(K) = 39’1, Ma(Ag) = 107’9.


Sol: 76’06 %




12. Una muestra de 1’02 g. que contenía solamente carbonato de calcio y carbonato de magnesio, se calentó hasta la descomposición total de los carbonatos a óxidos y CO2(g). El residuo sólido que quedó después del calentamiento pesó 0’536 g.

Calcula:

a) ¿Qué masas de carbonato de calcio y de carbonato de magnesio componían la muestra original?

b) ¿Qué volumen de gas, medido a 15 ºC y 750 mm Hg, se desprendió durante el calentamiento?
Ma( C ) = 12, Ma(O) = 16, Ma(Ca) = 40, Ma(Mg) = 24’3.


Sol:

a) 0’59 g. de CaCO3, 0’43 g. de MgCO3.

b) 0’26 L.




13. En el análisis de una blenda, en la que todo el azufre se encuentra combinado como ZnS, se tratan 0’9364 g. de mineral con ácido nítrico concentrado. Todo el azufre pasa a ácido sulfúrico y éste se precipita como sulfato de bario. El precipitado se lava, se seca y se pesa. Se han obtenido 1’878 g. de sulfato de bario. Calcula el tanto por ciento de ZnS en la muestra de blenda analizada. Ma(S) = 32, Ma(O) = 16, Ma(Ba) = 137’3.

Sol: 83’7 %.




14. El hidróxido de sodio se puede preparar por caustificación haciendo reaccionar carbonato de sodio con hidróxido de calcio, con lo que simultáneamente se forma carbonato de calcio. Sabiendo que el rendimiento del proceso es del 50 %, calcula la cantidad de carbonato de sodio necesaria para producir 377’0 g. de hidróxido de sodio
Ma(O) = 16, Ma(Na) = 23, Ma(H) = 1’0, Ma© = 12.

Sol: 999 g.




15. El ácido nítrico se puede preparar por reacción entre nitrato de sodio y ácido sulfú-rico, obteniéndose también hidrogenosulfato de sodio. ¿Qué volumen de ácido sulfúrico comercial, que contiene 1.350 g/L de H2SO4(l), es necesario utilizar para preparar 10 kg. de HNO3 del 63 % de riqueza en peso, sabiendo que el rendimiento de la operación es del 70 %?
Ma(H) = 1’0, Ma(S) = 32, Ma(O) = 16, Ma(N) = 14.

Sol: 10’5L



______________________________________________

#3 Ge. Pe.

Ge. Pe.

    God of Forum

  • Administrators
  • 11.570 Mensaje(s)
  • Gender:Male

Publicado el 08 octubre 2007 - 02:07

____________________________________________

Problemas...
____________________________________________

EQUILIBRIO QUÍMICO.



1. - A 425 ºC la KC del siguiente proceso vale 300:

2 H2 (g) + CO (g) ⇌ CH3OH (g)

Si las concentraciones de todas las especies son iguales a 0’1 M, ¿se encuentra el sistema en equilibrio?



2. - La descomposición del NaHCO3 tiene lugar según la reacción:

2 NaHCO3 (s) ⇌ Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g) ; . 4C105'2K−⋅=

Si en un matraz de dos litros partimos de 2’5 moles de NaHCO3 (s), 0’15 moles de Na2CO3(s), 2’5•10–2 moles de CO2 (g) y 4•10–2 moles de H2O (g), razona hacia dónde se producirá la reacción.



3. - Un recipiente de 306 cm3 contiene a 35 ºC una mezcla en equilibrio de 0’384 g. de NO2 y 1’653 g. de N2O4.

Determina:

a) La presión en el recipiente y la densidad de la mezcla.

b) El valor de KC y KP para la reacción N2O4 (g) ⇌ 2 NO2 (g).
Ma (N) = 14; Ma (O) = 16.


4. - En un recipiente de 5 L. se introducen un mol de dióxido de azufre y otro de oxígeno, y se calienta el sistema a 1.000 ºC, con lo que se da la reacción:

2 SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 SO3 (g)

a) Establece la cantidad de trióxido de azufre formado si en el equilibrio hay 0’15 moles del dióxido.

b) ¿Qué valor tiene KC a esa temperatura?



5. - Dada la siguiente reacción: 2 NO (g) ⇌ N2 (g) + O2 (g) a 500 ºC, calcula la KC a dicha temperatura sabiendo que las concentraciones en el equilibrio son: [N2 (g)] = [O2 (g)] = 0’05 M y [NO (g)] = 0’02 M. ¿Cuál será el valor de KP?



6. - Calcula la constante de equilibrio KP, a 2.000 ºC, del siguiente equilibrio:

CO2 (g) ⇌ CO (g) + 21 O2 (g)

para el cual el grado de disociación es 0’018 a la presión de 1 atm.



7. - Al calentar el cloruro de nitrosilo, NOCl, se disocia según:

NOCl (g) ⇌ NO (g) + 21 Cl2 (g)

Cuando se calienta a 350 ºC en un volumen de 1’00 L. una muestra de NOCl puro que pesa 1’75 g, el grado de disociación es del 56’8 %. Calcúlense KC, KP y la presión total en el sistema a esta temperatura.
Ma (N) = 14; Ma (O) = 16; Ma (Cl) = 35’5.



8. - En un recipiente de 1 L. y a la temperatura de 400 ºC el amoníaco se encuentra dis-ociado en un 40 % en nitrógeno e hidrógeno moleculares, cuando la presión de todo el sis-tema es 710 mm Hg, según la reacción: 2 NH3 (g) ⇌ N2 (g) + 3 H2 (g).

Calcula:
a) La presión parcial de cada uno de los componentes en el equilibrio.

b) KC y KP.



9. - En un matraz de 250 cm3 a la temperatura de 27 ºC se introdujeron 213 mg. de fosgeno, COCl2. Cuando se hubo alcanzado el equilibrio, la presión que se alcanzó en el matraz fue de 230 mm Hg.

Calcula:
a) El grado de disociación del fosgeno.

b) La presión parcial de cada componente gaseoso en la mezcla.

c) El valor de las constantes KC y KP.

La reacción de disociación del fosgeno es:

COCl2 (g) ⇌ CO (g) + Cl2 (g)

Ma ( C ) = 12; Ma (O) = 16; Ma (Cl) = 35’5.





10.- A 200 ºC y 1 atm. de presión el pentacloruro de fósforo se disocia según la reacción:

PCl5 (g) ⇌ PCl3 (g) + Cl2 (g)

en un 48’5 %. Calcula el grado de disociación a la misma temperatura de 200 ºC pero a una presión de 10 atm.




11. - Un mol de etanol puro se mezcla con un mol de ácido acético puro a 25 ºC. Cuando se alcanza el equilibrio, se forman 2/3 de moles de acetato de etilo y 2/3 de moles de agua. Calcula la constante de equilibrio a esa temperatura para la reacción:

CH3CH2OH (l) + CH3COOH (l) ⇌ CH3COOCH2CH3 (l) + H2O (l)




12. - En el equilibrio a 100 ºC de la reacción:

H2 (g) + CO2 (g) ⇌ H2O (g) + CO (g)

se ha medido el valor KP = 0’772. Responde razonadamente:

a) ¿Cuáles serán las concentraciones en el equilibrio si inicialmente están pre-sentes 2’0 moles de H2 y 2’0 moles de CO2 en un recipiente de 10 L?

b) ¿Cuáles serán las nuevas concentraciones de los reactivos si una vez alcanzado el equilibrio se introducen 0’5 moles adicionales de H2 a la mezcla?



13. - A una determinada temperatura se introducen en un recipiente de 2 litros 128 g. de SO2. ¿Cuántos gramos de O2 deberán añadirse para que en el equilibrio la mitad del SO2 se oxide a SO3?
Ma (S) = 32; Ma (O) = 16.

Para la reacción 2 SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 SO3 (g) , se sabe que KC = 2’33.



14. - Se sabe que la constante de equilibrio KP para la reacción de descomposición del pentacloruro de fósforo en tricloruro de fósforo y cloro (PCl5 (g) ⇌ PCl3 (g) + Cl2 (g)) es de 1’05 a 250 ºC. Sabiendo que las presiones parciales del pentacloruro de fósforo y del tri-cloruro de fósforo en el equilibrio son, respectivamente, 0’875 atm. y 0’463 atm:

a) ¿Cuál es la presión parcial del cloro en el equilibrio a 250 ºC?

b) ¿Cuál será el valor de KC a esta temperatura?

c) A la vista de los resultados obtenidos, di si la descomposición del pentaclo-ruro de fósforo a 250 ºC será o no un proceso espontáneo.



________________________________________________


#4 Ge. Pe.

Ge. Pe.

    God of Forum

  • Administrators
  • 11.570 Mensaje(s)
  • Gender:Male

Publicado el 10 octubre 2007 - 05:40

_______________________________________

Respuestas...
_______________________________________


EQUILIBRIO QUÍMICO.


1.- A 425 ºC la KC del siguiente proceso vale 300:

2 H2 (g) + CO (g) ⇌ CH3OH (g)

Si las concentraciones de todas las especies son iguales a 0’1 M, ¿se encuentra el sistema en equilibrio?

Sol: No, la reacción está teniendo lugar hacia la derecha.



2.- La descomposición del NaHCO3 tiene lugar según la reacción:

2 NaHCO3 (s) ⇌ Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g) ; . 4C105'2K−⋅=
Si en un matraz de dos litros partimos de 2’5 moles de NaHCO3 (s), 0’15 moles de Na2CO3(s), 2’5•10–2 moles de CO2 (g) y 4•10–2 moles de H2O (g), razona hacia dónde se pro-ducirá la reacción.

Sol: Está en equilibrio, no se desplaza en ningún sentido.




3.- Un recipiente de 306 cm3 contiene a 35 ºC una mezcla en equilibrio de 0’384 g. de NO2 y 1’653 g. de N2O4.

Determina:
a) La presión en el recipiente y la densidad de la mezcla.

b) El valor de KC y KP para la reacción N2O4 (g) ⇌ 2 NO2 (g).

Ma (N) = 14; Ma (O) = 16.

Sol:

a) P = 2’18 atm. ρ = 6’66 g/L.

b) KC = 0’0126; KP = 0’32.





4.- En un recipiente de 5 L. se introducen un mol de dióxido de azufre y otro de oxígeno, y se calienta el sistema a 1.000 ºC, con lo que se da la reacción:

2 SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 SO3 (g)

a) Establece la cantidad de trióxido de azufre formado si en el equilibrio hay 0’15 moles del dióxido.

b) ¿Qué valor tiene KC a esa temperatura?

Sol: a) 0’85 mol. b) KC = 279’2.



5.- Dada la siguiente reacción: 2 NO (g) ⇌ N2 (g) + O2 (g) a 500 ºC, calcula la KC a dicha temperatura sabiendo que las concentraciones en el equilibrio son: [N2 (g)] = [O2 (g)] = 0’05 M y [NO (g)] = 0’02 M. ¿Cuál será el valor de KP?

Sol: KC = KP = 6’25.



6.- Calcula la constante de equilibrio KP, a 2.000 ºC, del siguiente equilibrio:

CO2 (g) ⇌ CO (g) + 21 O2 (g)

para el cual el grado de disociación es 0’018 a la presión de 1 atm.

Sol: KP = 1’73•10–3



7.- Al calentar el cloruro de nitrosilo, NOCl, se disocia según:

NOCl (g) ⇌ NO (g) + 21 Cl2 (g)

Cuando se calienta a 350 ºC en un volumen de 1’00 L. una muestra de NOCl puro que pesa 1’75 g, el grado de disociación es del 56’8 %. Calcúlense KC, KP y la presión total en el sistema a esta temperatura.
Ma (N) = 14; Ma (O) = 16; Ma (Cl) = 35’5.

Sol: KC = 0’115; KP = 0’82; P = 1’75 atm.



8.- En un recipiente de 1 L. y a la temperatura de 400 ºC el amoníaco se encuentra dis-ociado en un 40 % en nitrógeno e hidrógeno moleculares, cuando la presión de todo el sis-tema es 710 mm Hg, según la reacción: 2 NH3 (g) ⇌ N2 (g) + 3 H2 (g).

Calcula:

a) La presión parcial de cada uno de los componentes en el equilibrio.

b) KC y KP.

Sol:

a) P (NH3) = 0’400 atm; P (N2) = 0’133 atm; P (H2) = 0’400 atm.

b) KC = =1’74•10–5; KP = 0’053.




9.- En un matraz de 250 cm3 a la temperatura de 27 ºC se introdujeron 213 mg. de fosgeno, COCl2. Cuando se hubo alcanzado el equilibrio, la presión que se alcanzó en el matraz fue de 230 mm Hg.

Calcula:
a) El grado de disociación del fosgeno.

b) La presión parcial de cada componente gaseoso en la mezcla.

c) El valor de las constantes KC y KP.

La reacción de disociación del fosgeno es:

COCl2 (g) ⇌ CO (g) + Cl2 (g)


Ma ( C ) = 12; Ma (O) = 16; Ma (Cl) = 35’5.


Sol:

a) 43 %.

b) P (COCl2) = 0’12 atm; P (CO) = 0’09 atm; P (Cl2) = 0’09 atm.

c) KC = =2’7•10–3; KP = 0’067.




10.- A 200 ºC y 1 atm. de presión el pentacloruro de fósforo se disocia según la reac-ción:

PCl5 (g) ⇌ PCl3 (g) + Cl2 (g)
en un 48’5 %. Calcula el grado de disociación a la misma temperatura de 200 ºC pero a una presión de 10 atm.


Sol: 17’3 %.




11.- Un mol de etanol puro se mezcla con un mol de ácido acético puro a 25 ºC. Cuando se alcanza el equilibrio, se forman 2/3 de moles de acetato de etilo y 2/3 de moles de agua. Calcula la constante de equilibrio a esa temperatura para la reacción:

CH3CH2OH (l) + CH3COOH (l) ⇌ CH3COOCH2CH3 (l) + H2O (l)


Sol: KC = 4.



12.- En el equilibrio a 100 ºC de la reacción:

H2 (g) + CO2 (g) ⇌ H2O (g) + CO (g)
se ha medido el valor KP = 0’772. Responde razonadamente:
a) ¿Cuáles serán las concentraciones en el equilibrio si inicialmente están pre-sentes 2’0 moles de H2 y 2’0 moles de CO2 en un recipiente de 10 L?
b) ¿Cuáles serán las nuevas concentraciones de los reactivos si una vez alcan-zado el equilibrio se introducen 0’5 moles adicionales de H2 a la mezcla?

Sol:
a) [H2] = [CO2] = 0’1065 M; [H2O] = [CO] = 0’0935 M.

b) [H2] = 0’146 M; [CO2] = 0’096 M; [H2O] = [CO] = 0’104 M.




13.- A una determinada temperatura se introducen en un recipiente de 2 litros 128 g. de SO2. ¿Cuántos gramos de O2 deberán añadirse para que en el equilibrio la mitad del SO2 se oxide a SO3?
Ma (S) = 32; Ma (O) = 16.
Para la reacción 2 SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 SO3 (g) , se sabe que KC = 2’33.

Sol: 43’5 g.



14.- Se sabe que la constante de equilibrio KP para la reacción de descomposición del pentacloruro de fósforo en tricloruro de fósforo y cloro (PCl5 (g) ⇌ PCl3 (g) + Cl2 (g)) es de 1’05 a 250 ºC. Sabiendo que las presiones parciales del pentacloruro de fósforo y del tri-cloruro de fósforo en el equilibrio son, respectivamente, 0’875 atm. y 0’463 atm:

a) ¿Cuál es la presión parcial del cloro en el equilibrio a 250 ºC?

b) ¿Cuál será el valor de KC a esta temperatura?

c) A la vista de los resultados obtenidos, di si la descomposición del pentaclo-ruro de fósforo a 250 ºC será o no un proceso espontáneo.

Sol:
a) 1’98 atm.

b) KC = 0’024.

c) El proceso es espontáneo.



____________________________________________________________

#5 Ge. Pe.

Ge. Pe.

    God of Forum

  • Administrators
  • 11.570 Mensaje(s)
  • Gender:Male

Publicado el 23 octubre 2007 - 06:20

_______________________________________

Problemas con resultados
_______________________________________

5. ESTRUCTURA ATÓMICA.



1. Calcula la longitud de onda asociada a:
a) Un electrón que se mueve a una velocidad de 5’0·106 m/s.
b) Un neutrón que se mueve a una velocidad de 4’21·103 m/s.


m(e–) = 9’1·10–31 kg, m(n) = 1’67·10–27 kg, h = 6’63·10–34 J·s.


Sol: a) 1’46 A. b) 0’943 A.



2. Obtén los valores de la longitud de onda de las tres primeras líneas de la serie de Bal-
mer (n1 = 2) para el espectro de absorción del átomo de hidrógeno.
R = 1’097·107 m–1.




Sol: 6’57·10–7 m, 4’87·10–7 m. y 4’35·10–7 m.



3. Calcula el radio de un átomo de hidrógeno y la velocidad de su electrón cuando éste se
halla en la órbita n = 2 del modelo atómico de Bohr. Razona las ecuaciones que utilices.
Masa del electrón: 9’11·10–28 g.

Carga del electrón: 1’6·10–19 C.

Constante de Planck: 6’627·10–27 erg·s




Sol: v = 1’09·106 m/s, r = 2’12·10–10 m.



_________________________________________________________







#6 Ge. Pe.

Ge. Pe.

    God of Forum

  • Administrators
  • 11.570 Mensaje(s)
  • Gender:Male

Publicado el 28 octubre 2007 - 07:23

_______________________________________

Aunque este problema es mas bien de Tecnología, pero aca tambien queda bien...
________________________________________

IPB Image

IPB Image


La cafetera exprés


żCómo funciona la cafetera exprés?


'La solución mańana'


_________________________________________




#7 Ge. Pe.

Ge. Pe.

    God of Forum

  • Administrators
  • 11.570 Mensaje(s)
  • Gender:Male

Publicado el 29 octubre 2007 - 10:26



IPB Image


PROBLEMA: La cafetera exprés


żCómo funciona la cafetera exprés?


LA SOLUCIÓN ES:



Para preparar un buen café exprés nos recomiendan que no llenemos completamente el recipiente del agua, esto tiene su fundamento.
Al hervir el agua se genera un vapor que se acumula por encima del líquido. El vapor realiza una presión que hace que el agua ascienda por el tubito central. Al llegar el agua al café molido se encuentra con una nueva resistencia lo que hace aumentar todavía más la presión del vapor (lo que corresponde a un aumento de la temperatura de ebullición). Cuando se obtiene el café se llegan a alcanzar temperaturas de 110 - 130 şC.


#8 Ge. Pe.

Ge. Pe.

    God of Forum

  • Administrators
  • 11.570 Mensaje(s)
  • Gender:Male

Publicado el 30 octubre 2007 - 03:35

____________________________________________

IPB Image


IPB Image

Aceites vegetales


żPor qué los aceites vegetales son líquidos a temperatura ambiente, al contrario que las grasas animales que son sólidas?



'La solución mańana'



_________________________________________

#9 Ge. Pe.

Ge. Pe.

    God of Forum

  • Administrators
  • 11.570 Mensaje(s)
  • Gender:Male

Publicado el 31 octubre 2007 - 11:16

_______________________________________________


PROBLEMA: Aceites vegetales


żPor qué los aceites vegetales son líquidos a temperatura ambiente, al contrario que las grasas animales que son sólidas?

LA SOLUCIÓN ES:



Los aceites vegetales se constituyen de glicerina y ácidos grasos insaturados (con dobles enlaces), lo que les da puntos de fusión más bajos, al contrario que las grasas animales, que se constituyen de ácidos grasos saturados con puntos de fusión más altos


IPB Image

IPB Image

Células animales y vegetales

żQué células explotan más fácilmente en un medio hipotónico (hipoosmótico) las animales o las vegetales?




'La solución mańana'

_______________________________________________



#10 Ge. Pe.

Ge. Pe.

    God of Forum

  • Administrators
  • 11.570 Mensaje(s)
  • Gender:Male

Publicado el 01 noviembre 2007 - 05:58

__________________________________________________


PROBLEMA: Células animales y vegetales


żQué células explotan más fácilmente en un medio hipotónico (hipoosmótico) las animales o las vegetales?

LA SOLUCIÓN ES:



Un medio hipotónico tiene menor concentración salina que el medio celular (que sería hipertónico). Por lo tanto, según el proceso de osmosis, pasaría agua de la zona más diluida a la más concentrada (la célula). Estallaría antes la célula animal, pues la célula vegetal presenta una pared celular rígida que impide la ruptura.



IPB Image


IPB Image



Saltar

żQué ser vivo es capaz de saltar 125 veces su propia altura?



'La solución mańana'

______________________________________________________

#11 Ge. Pe.

Ge. Pe.

    God of Forum

  • Administrators
  • 11.570 Mensaje(s)
  • Gender:Male

Publicado el 02 noviembre 2007 - 02:30

_____________________________________

PROBLEMA: Saltar

IPB Image


żQué ser vivo es capaz de saltar 125 veces su propia altura?

LA SOLUCIÓN ES:


En comparación con su tamańo, la pulga (orden Sifonápteros) es el animal que mayor salto da. Se han registrado largos saltos de hasta 30 cm para P.irritans, pero mientras se hallan verdaderamente sobre el hospedador suelen andar, escurriéndose ayudadas por sus uńas poderosas.



IPB Image


Los salmones


Los salmones son anadromos, es decir, pasan la vida adulta en el mar; volviendo al río o arroyo donde nacieron para desovar.

żCómo encuentran los salmones su camino desde el mar hasta la boca del río donde nacieron?



'La solución mańana'

_____________________________________________

#12 Ge. Pe.

Ge. Pe.

    God of Forum

  • Administrators
  • 11.570 Mensaje(s)
  • Gender:Male

Publicado el 03 noviembre 2007 - 01:28

________________________________________________

PROBLEMA: Los salmones


Los salmones son anadromos, es decir, pasan la vida adulta en el mar; volviendo al río o arroyo donde nacieron para desovar.

żCómo encuentran los salmones su camino desde el mar hasta la boca del río donde nacieron?

LA SOLUCIÓN ES:


Experimentos recientes han logrado demostrar que los salmones logran localizar el lugar donde nacieron gracias al sentido del olfato, que tienen altamente desarrollado. Los salmones se impregnan con el olor del río donde nacen cuando todavía son embriones en desarrollo. Los componentes del olor no han sido hasta la fecha identificados, aunque parecen ser compuestos volátiles liberados por la vegetación característica del río y del suelo.


____________________

IPB Image

IPB Image

Color azulado

żA qué es debido el color azulado que presenta el hielo de los glaciares?



'La solución mańana'

#13 Ge. Pe.

Ge. Pe.

    God of Forum

  • Administrators
  • 11.570 Mensaje(s)
  • Gender:Male

Publicado el 04 noviembre 2007 - 01:25

_________________________________________________


PROBLEMA: Color azulado

IPB Image

żA qué es debido el color azulado que presenta el hielo de los glaciares?

LA SOLUCIÓN ES:



El hielo de los glaciares se produce por la cada vez mayor compactación de la nieve que se va acumulando. Un peso cada vez mayor hace que se vayan reduciendo los poros y se elimine el aire, dando un hielo azulado.



IPB Image

Eutrofización

IPB Image


żDónde tiene mayores efectos la eutrofización, en un río o en un embalse?



'La solución mańana'


__________________________________________________

Recordemos, la fuente es: www.profes.net
_________________________________________________

#14 Ge. Pe.

Ge. Pe.

    God of Forum

  • Administrators
  • 11.570 Mensaje(s)
  • Gender:Male

Publicado el 05 noviembre 2007 - 02:51

__________________________________________

PROBLEMA: Eutrofización

IPB Image

żDónde tiene mayores efectos la eutrofización, en un río o en un embalse?

LA SOLUCIÓN ES:



Los ríos , debido a su propia dinámica, presentan una mayor defensa a la eutrofización, lo que les permite diluir los contaminantes. Sin embargo, los lagos y embalses,aunque no son totalmente estáticos, tienen una mayor capacidad de acumular residuos.



_______________________________________________


http://www.bg.profes.net/img/problema.gif

Animales

IPB Image


żQué animal no debe figurar en la siguiente relación?. żPor qué? Navaja, almeja, mejillón, ostras, lapas y berberechos


_____________________________________________________


#15 Ge. Pe.

Ge. Pe.

    God of Forum

  • Administrators
  • 11.570 Mensaje(s)
  • Gender:Male

Publicado el 06 noviembre 2007 - 07:45

_____________________________________________

Problema mas bien de Biologia, pero en fin...
_____________________________________________

PROBLEMA: Animales

IPB Image

żQué animal no debe figurar en la siguiente relación?. żPor qué? Navaja, almeja, mejillón, ostras, lapas y berberechos

LA SOLUCIÓN ES:

Todos son lamelibranquios (bivalvos), excepto las lapas que son gasterópodos.


______________________________________________

IPB Image

La ensalada

IPB Image

La ensalada de lechuga y tomate (en algunos paises) suele alińarse con aceite, vinagre y sal. ¿Por qué crees que se alińa justo en el momento antes de comerla?




'La solución mańana'


________________________________________________

#16 Ge. Pe.

Ge. Pe.

    God of Forum

  • Administrators
  • 11.570 Mensaje(s)
  • Gender:Male

Publicado el 06 noviembre 2007 - 03:59

___________________________________________

Problemas en forma de Apuntes...
___________________________________________


Analicemos qué especie de cada una de las parejas (átomos ó iónes)
siguientes tiene mayor volumen:

a) (Fe, Kr)

b) (Fe, K)

c) (Fe, C)

d) (Fe, Fe3+)




El volumen atómico es una propiedad periódica.

Dentro de cada grupo aumenta de arriba abajo, ya que va aumentando el nivel energético, es
decir el número de “capas”.

En los periodos disminuye hacia el centro, para volver a aumentar poco a poco hasta el final,
esto se debe a que se conjugan dos efectos:

1) La carga nuclear va aumentando, por lo que el volumen tiende a disminuir.

2) También aumenta el número de electrones alrededor del núcleo en un mismo nivel de energía,
que produce un efecto de repulsión entre ellos y esto hace que desde el centro
hasta el final el volumen aumente paulatinamente.


a) (Fe, Kr)
Están en el mismo periodo, el Fe está en el centro y el Kr al final de modo que por el efecto
apantallamiento de los electrones: VFe < VKr

b) (Fe , K)
Están en el mismo periodo, el K al principio y el Fe en el medio, por el aumento de carga
nuclear: VK > Vfe

c) (Fe,C)
Están en distinto periodo, C (n = 2) y Fe (n = 4) y en distinto grupo, el Fe en el grupo 8 y el C
en el 14. El aumento de volumen atómico al bajar en un grupo es más significativo que la
disminución en un periodo por el efecto apantallamiento por lo tanto: VFe > VC

d) (Fe, Fe3+)
El ión férrico tiene 3 electrones menos que el hierro, pero la carga nuclear es la misma.
Luego, al disminuir el efecto apantallamiento y tener la misma carga: VFe > VFe3+


__________________________________________

#17 Ge. Pe.

Ge. Pe.

    God of Forum

  • Administrators
  • 11.570 Mensaje(s)
  • Gender:Male

Publicado el 07 noviembre 2007 - 07:52

_______________________________________________

PROBLEMA: La ensalada

IPB Image

La ensalada de lechuga y tomate (en algunos paises) suele alińarse con aceite, vinagre y sal. żPor qué crees que se alińa justo en el momento antes de comerla?

LA SOLUCIÓN ES:


La explicación tendremos que buscarla en el fenómeno de ósmosis (paso de agua, a través de una membrana semipermeable, de la zona más diluida a la más concentrada hasta que se igualen las concentraciones). Si preparásemos la ensalada mucho antes de consumirla, la lechuga y el tomate liberarían agua, por ser su contenido hipoosmótico respecto al alińo.


_______________________________________


IPB Image

Las anguilas

IPB Image


La anguila común en América del Norte y Europa vive en ríos y torrentes, regresando al Mar de los Sargazos para reproducirse. Después de desovar mueren, dejando que las larvas realicen el recorrido de vuelta.

¿Por qué todas las anguilas se reúnen en el Mar de los Sargazos?


_________________________________________


#18 Ge. Pe.

Ge. Pe.

    God of Forum

  • Administrators
  • 11.570 Mensaje(s)
  • Gender:Male

Publicado el 07 noviembre 2007 - 02:05

_____________________________________________

Ojala les sirvan...
_____________________________________________


Problemas con soluciones

1.- Teniendo en cuenta la estructura y el tipo de enlace, justifique:
a) El cloruro de sodio tiene un punto de fusión mayor que el bromuro de sodio.
b) El carbono (diamante) es un sólido muy duro.
c) El nitrógeno molecular presenta una gran estabilidad química.
d) El amoniaco es una sustancia polar.


a) La energía reticular depende de la relación carga/radio, dado que la carga es la misma, la
energía reticular es mayor para el NaCl ya que el radio del Cl- es menor que el del Br-.
b) Es debido a que en el diamante, el carbono es un sólido de red covalente, por tanto es un
sólido muy duro.
c) La molécula de N2 tiene un enlace triple covalente, difícil de romper, lo que la hace muy
estable.
d) La geometría de la molécula de amoniaco es piramidal trigonal, su momento dipolar es
distinto de cero, ya que tiene un par de e- sin compartir, por tanto es una sustancia polar.

________________________________________________________________

2.- En un recipiente cerrado tiene lugar la reacción ½ H2 (g) + ½ F2 (g) D HF (g) , con
un DH0 de –270,9 kJ•mol-1, justifique qué le ocurrirá al equilibrio si se efectúan las
modificaciones siguientes:


Las justificaciones se basan en el principio de Le Chatelier.
a) Al añadir F2, el equilibrio se desplazará hacia la formación de HF.
b) Si disminuye el volumen aumenta la presión pero como existe el mismo nº de moles en
reactivos y en productos, no afecta al equilibrio la variación de la presión.
c) Al no variar la temperatura y ser Dn = 0, la introducción de helio no afectará al equilibrio.
d) Como la reacción es exotérmica, un aumento de la temperatura desplazará el equilibrio
hacia la formación de los reactivos H2 y F2.

_________________________________________________________________

3.- Se dispone de ácido perclórico (ácido fuerte), del 65% de riqueza en peso
y de densidad 1,6 g/ml.

Determinar:
a) El volumen al que hay que diluir 1,5 mL de ácido para que el pH resultante sea igual
a 1,0.
b) El volumen de hidróxido de potasio (base fuerte) 0,2 M que deberá añadirse para
neutralizar 50 mL de la disolución anterior, de pH = 1,0

Datos: Masas atómicas H = 1 ; Cl = 35,5 ; O = 16,0


a) Se calcula, aplicando la definición de molaridad, la concentración inicial del ácido
perclórico:
[HClO4] inicial = (1,6 / 100,5) /10-3 • 0,65 = 10,4 M
Por ser un ácido fuerte está totalmente disociado:
HClO4 -> ClO4- + H+

Al ser pH = 1,0 se cumple que [H+] = 0,1M

Para calcular el volumen de dilución aplicamos la ecuación de nº de equivalentes:

V • N (conc.) = V´• N´ (dil.)

1,5 • 10,4 = V´ • 0,1

V´= 156 mL

b) Se aplica la ecuación de equivalentes a esta neutralización:
nº eq KOH = nº eq HClO4
V • 0,2 = 50 • 0,1
V = 25 mL KOH


________________________________________________________

#19 Ge. Pe.

Ge. Pe.

    God of Forum

  • Administrators
  • 11.570 Mensaje(s)
  • Gender:Male

Publicado el 07 noviembre 2007 - 03:15

_____________________________________________

Mas Problemas con soluciones...
_____________________________________________



A.-

Dados los elementos de números atómicos 19, 23 y 48,
a) Escriba la configuración electrónica en el estado fundamental de estos elementos.
b) Explique si el elemento de número atómico 30 pertenece al mismo periodo y/o grupo
que los elementos anteriores.
c) ¿Qué característica común presentan en su configuración electrónica los elementos
de un mismo grupo?



A.-

a) Configuraciones electrónicas:
Z = 19 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 (K)
Z = 23 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 (V)
Z = 48 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 (Cd)
b) Z = 30 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 (Zn)
Este elemento pertenece al periodo 4 y al grupo 12
Z = 19 periodo 4, grupo 1
Z = 23 periodo 4, grupo 5
Z = 48 periodo 5, grupo 12
El elemento Z = 30 pertenece al mismo grupo que el elemento Z = 48, y al mismo periodo que
los elementos Z = 19 y Z = 23.
c) En un mismo grupo todos los elementos poseen el mismo número de electrones en su
última capa (capa de valencia).

_________________________________________________


B.-

Dado el equilibrio: A2 (g) -> 2 A (g); DH = 86 kJ/mol
Conteste razonadamente a las cuestiones siguientes:
a) ¿Es estable la molécula A2?
b) ¿Cómo hay que variar la temperatura para favorecer un desplazamiento del
equilibrio hacia la derecha?
c) ¿Cómo influiría un aumento de presión en el valor de Kp?
d) ¿Cómo afectaría un aumento de presión en la disociación de A2?


B.-

a) La reacción de disociación de la molécula A2, es endotérmica, es decir se ha de producir
una absorción de calor desde el exterior para que se rompa el enlace A-A de esta sustancia.
Por lo tanto, la molécula A2 es estable.
b) Según el principio de Le Chatelier “si en un sistema en equilibrio se modifican los factores
externos, el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a la modificación
introducida”
Como la reacción directa es endotérmica, si se desea que el equilibrio se desplace hacia la
derecha (disociación) habremos de aumentar la temperatura, de esta forma el equilibrio
evoluciona hacia el miembro donde se absorba calor.
c) La constante de equilibrio únicamente varía con la temperatura, el aumento de presión
no afecta al valor de Kp.
d) Aplicando también aquí el principio de Le Chatelier: al aumentar la presión, el equilibrio se
desplazará hacia el miembro de menor número de moles gaseosos,
en este caso se desplazará hacia la izquierda, disminuyendo el grado de disociación.


_____________________________________________________

#20 Ge. Pe.

Ge. Pe.

    God of Forum

  • Administrators
  • 11.570 Mensaje(s)
  • Gender:Male

Publicado el 08 noviembre 2007 - 08:50

__________________________________________________


PROBLEMA: Las anguilas

IPB Image

IPB Image


La anguila común en América del Norte y Europa vive en ríos y torrentes, regresando al Mar de los Sargazos para reproducirse. Después de desovar mueren, dejando que las larvas realicen el recorrido de vuelta.

¿Por qué todas las anguilas se reúnen en el Mar de los Sargazos?

LA SOLUCIÓN ES:



La explicación más razonable está en que las anguilas vienen poniendo los huevos en el mismo lugar antes de la separación de los continentes.





Spin Palace - Spanish