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4 Respuesta(s) a este Tema

#1 yomisma

yomisma

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Publicado el 28 agosto 2008 - 02:54

necesito ayuda aver...kiero saber si tengo bien los resultados!!ayudenme con el desarrolllo
halle la molaridad y la concentracion de oh de una disolucion de hno3 de 0.001 litro cuyo ph es de 2.38

#2 Ge. Pe.

Ge. Pe.

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Publicado el 28 agosto 2008 - 03:29

CITA(yomisma @ Aug 28 2008, 01:54 PM) Ver Mensajes
necesito ayuda aver...kiero saber si tengo bien los resultados!!ayudenme con el desarrolllo
halle la molaridad y la concentracion de oh de una disolucion de hno3 de 0.001 litro cuyo ph es de 2.38



Estimada Yomisma...

hoy no estare mucho, pero le dejo una lista de problemas que le pueden ayudar e interesar...



PROBLEMAS DE QUÍMICA (soluciones)

Profesor Jorge Eduardo Villaseñor Fica



Problema Nº 1.
Se dispone de una base concentrada de Ba(OH)2 (PM = 154 g/mol) al 35% p/p y densidad 1.25 g/ml.
a) Calcule la fracción molar de la base concentrada. R: 0.059

b) Calcule la concentración normal de la solución resultante cuando se diluyen 60 ml de la solución concentrada en 250 ml de agua. R: 1.10N

c) Cuantos ml de HCl 0.05 M se necesitan para neutralizar 100 ml de la solución anterior. R: 2724 ml

Problema 2
a) Calcule la molalidad, molaridad y fracción molar de HCl de una solución de HCl (PM = 36.5) al 30% p/p y densidad 1.15 g/ml. R: 11.74m, 9.45M y 0.174

b) Calcule el número de moles que hay en 150 ml de una solución 1.5 Molar de H2SO4 (PM = 98). R: 0.225 mol

c) Cuantos ml de NaOH 2N se necesitan para neutralizar los 150 ml de la solución de ácido sulfúrico anterior (problema b). 225 ml

Problema 3
Se dispone de H2SO4 (PM = 98 g/mol) de 62% p/p y densidad d= 1.48 g/ml. Responda las siguientes preguntas:
A) ¿Cual es la concentración molar del ácido? R: 9.37M

B) Calcule la fracción molar del ácido. R: 0.231

C) Calcule la concentración molal del ácido concentrado. R: 16.66m

D) ¿Qué volumen de este ácido se necesitan para preparar 250 ml de H2SO4 de concentración 3.5 Normal?. R: 46.7 ml

Problema 4
Se dispone de una solución de NaOH (PM = 40 g/mol) de 35% p/p y densidad 1.25 g/ml.
a) ¿Cual es la concentración Normal del NaOH?. R: 10.94N

b) ¿Qué volumen de esta base es necesario para neutralizar 2,5 g de H2C2O4 (PM=90 g/mol)?. R: 5.1 ml

c) Si se mezclan 50 ml del NaOH original con 100 ml de una solución de NaOH al 20% p/p y densidad 1.15 g/ml ¿cual es la molaridad de la solución resultante?. R: 7.47 M

Problema 5.
a) En una zona de Punta Arenas, los alumnos de la Universidad de Talca salen de paseo en un día en que la temperatura era de -5°C. Una lata de agua con sacarosa (C12H22O11) al 5%p/p se deja en el exterior. Si se desea impedir la congelación de 10 litros de la solución (d = 1.10 g/mL), ¿cuántos gramos de sacarosa habrá que agregar a los 10 litros para impedir la congelación? (Kc = 1.86°/m). R = 9054 g de sacarosa

b) Se agregan 10 gramos de NaCl (electrolito) a 5 litros de una solución acuosa de NaCl al 14%p/p y densidad 1.05 g/L. Si la densidad de la solución no cambia significativamente, calcule el punto de ebullición y congelación de la solución resultante y la presión osmótica de la misma a 25°C. (Keb = 0.512 °/m)
R = 102.89°C, -10.49°C y 62.3 atm

c) Cuando 8 gramos de un soluto desconocido se disuelven en 125 gramos de benceno, la presión de vapor de la solución resulta ser 45.24 mmHg. Si la presión de vapor del solvente puro es de 48.32 mmHg, calcule el PM de la sustancia, el punto de ebullición y congelación de la solución. (Benceno: Teb = 80.1°C, Keb = 2.53 °/m, Tc = 5.48°C, Kc = 5.12 °/m). R = 72.7 g/mol, 82.33°C y 0.97°C

d) Una muestra de glucosa (C6H12O6) se mezcla accidentalmente con arena. Si se toman 100 gramos de muestra y se disuelven en 1 litro de agua pura, el punto de congelación de esta resulta ser de -0.87°C. ¿Cuál es la pureza del azúcar contaminada en %p/p?
R = 85% p/p

e) Un estudiante realiza el siguiente experimento. Agrega un Kg de azúcar (PM = 342 g/mol) a una pequeña piscina de agua. Si la presión osmótica a 20°C es de 35 mmHg, calcule el volumen de la piscina. R = 1379 lit

Problema 6
Se dispone de una solución de KOH (PM = 56 g/mol) de densidad 1.4 g/ml y 64% p/p
a) Calcule la molaridad de la solución. R: 15.97 M

b) calcule la molalidad de la solución. R: 31.67m

c) Si se mezclan 100 ml de la solución anterior con 200 ml de una solución de KOH al 25% p/p y densidad 1.15 g/ml. Calcule la concentración molal de la solución resultante
R: 11.78 m

Problema 7
b) Una solución contiene 146 g de HCl (PM = 36.5 g/mol) en 1.5 litros de solución ¿Cual es la concentración molar del ácido? R: 2.67 M

c) Qué volumen de NaOH 0.5 N se necesitarán para neutralizar completamente los 1.5 litros del ácido anterior? R: 8 Litros

Problema 8
a) Qué volumen de H2SO4 (PM = 98 g/mol) al 90% p/p y densidad de 1.7 g/mL se requieren para preparar 400 ml de H2SO4 0.1 N. R: 1.28 ml

b) Calcule la concentración normal de la solución resultante al diluir 5 ml de Al(OH)3 1.8 M con 85 ml de agua. R: 0.3 N


Problema 9
Se tiene una solución de H2SO4 (P.M. = 98 grs/mol) al 19,6 % p/p y densidad 1.25 g/ml
a) Calcule la molalidad de la solución. R: 2.48 m

b) Calcule la Normalidad de la solución. R: 5 N

c) Si se mezclan 150 ml de esta solución con 200 ml de una solución del mismo ácido de densidad 1.5 g/ml y pureza 32% p/p. Calcule la molalidad de la mezcla. R: 3.8 m

Problema 10
a) Calcule la molalidad de una solución preparada con 30 ml de etanol (P.M. = 46 g/mol, d= 0,789 g/ml) que se completa con agua (d= 1,0 g/ml) hasta 250 ml. R: 2.34 m

b) Calcule la molaridad de etanol de la muestra anterior. R: 2.06 M

c) Calcule la cantidad en gramos de H3PO4 (PM = 98 g/mol) que están contenidos en un volumen de 250 ml de la solución de 90% p/p y densidad 1.35 g/mL. R: 303.8 g

d) Calcule los gramos de NaOH (PM = 40 g/mol) necesarios para neutralizar la solución anterior ©. R: 372 g

Problema 11
a) Qué volumen de HNO3 (PM = 63 g/mol) de densidad 1.11 g/ml y con 19%p/p contienen 10 g de HNO3. R: 47.4 ml

b) Si se toman 10 ml de la solución anterior y se diluyen con agua hasta 250 ml, ¿cuál es la molaridad de la dilución?. R: 0.134 M

c) ¿Qué volumen de Mg(OH)2 de concentración 0.2 M son necesarios para neutralizar los 250 ml de la solución anterior?. R: 83.75 ml

Problema 12
a) Cuantos gramos de CaCl2x6H2O (PM = 219 g/mol) deben añadirse a 300 ml de agua para preparar una disolución 2.46 molal de CaCl2 (PM = 111 g/mol). R: 161.6 g

b) Si la densidad de la solución anterior es 1.15 g/ml, ¿cual es la molaridad de la solución?. R: 6.13 M

c) Se dispone de una solución de KOH (PM = 56 g/mol) de densidad 1.4 g/ml y 64% p/p ¿En qué volumen de esta solución hay 0.5 moles de KOH?. R: 31.25 ml

Problema 13 (Sin Respuestas. Consúltelo con el ayudante o el profesor)
Se dispone de una solución de NH4OH 34.35% p/p y densidad 0.88 g/ml
a) cuanto pesa un mililitro de solución
b) cuantos gramos hay en 100 gramos de solución
c) en cuantos ml de solución hay 2 gramos de NH4OH
d) cual es la molaridad de la solución
e) que volumen de H2SO4 0.5M se necesitan para neutralizar 250 ml de la solución anterior
f) Si se mezclan 250 ml de la solución original con 150 ml de una solución al 20% p/p y densidad 0.69 g/ml, ¿cual es la molalidad de la solución resultante?

Problema 14 (Sin Respuestas. Consúltelo con el ayudante o el profesor)
a) Determine la molaridad de la solución de H3PO4 14.04% p/p y densidad 1.095 g/ml
b) Determine la molalidad de la solución anterior
c) En que volumen de la solución anterior hay 3.5 g de H3PO4.
d) Calcule la molaridad de la solución resultante al mezclar 50 ml de la solución original con 50 ml de una solución de H3PO4 55.45% p/p y densidad 1.45 g/ml

Problema 15
a) Se dispone de 20 litros de una solución acuosa al 15% v/v de alcohol y se le agregan 30 litros de una solución alcohólica de concentración desconocida. Si la concentración de la mezcla resultante es 30 %v/v, ¿cuál es la concentración (en %v/v) de la solución de concentración desconocida?. R = 40%v/v

Problema 16
Un estudiante de química de la Universidad de Talca, derrama accidentalmente 5 litros de una solución de ácido acético 0.5 M a una vasija que contenía 20 litros de una solución del mismo ácido pero de concentración desconocida. El profesor Villaseñor para no castigarlo le pide que calcule cual era la concentración original de los 20 litros de ácido. El muy astuto alumno para resolver la situación toma 100 ml de la mezcla y lo neutraliza con NaOH 1M gastando en la titulación 120 ml de esta base. ¿Cuál es era la concentración de los 20 litros de ácido original?. R= 1.375 M


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#3 Paburin

Paburin

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Publicado el 01 septiembre 2008 - 08:19

tienes que saber que el ácido nítrico es un ácido fuerte por lo tanto hay una total desprotonación....

si el pH es 2.38 quiere decir que

pH = -log[H+]
-antilog2.38 = 4.17x10^-3 moles/L de H+

como la concentración se expresa en moles/L

4.17x10^-3 moles -------> 1 L
x------------>0.001L

por lo tanto hay 4.17x10^-6 moles/L === esto es la molaridad

para ver los OH

pOH = 14 - pH
pOH = 14 -2.38
pOH = 11.62
[OH] = 2.4x10^-12 moles/L ========= esto es la concentracion de OH

pero como se tiene 0.001L son 2.4x10^-15 moles/L de OH o sea casi ni hay XD

espero que te haya servido
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#4 Invitado_Armando Moreno_*

Invitado_Armando Moreno_*
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Publicado el 08 junio 2009 - 09:50

CITA(yomisma @ Aug 28 2008, 01:54 PM) <{POST_SNAPBACK}>
necesito ayuda aver...kiero saber si tengo bien los resultados!!ayudenme con el desarrolllo
halle la molaridad y la concentracion de oh de una disolucion de hno3 de 0.001 litro cuyo ph es de 2.38


Amigo si me pudieras mandar los ejercicios resueltos de tus problemas planteados en esta pagina para verficar y resolver algunos que no he podido que deseo aprender.

Saludos de Antemano. Gracias.

#5 Ge. Pe.

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Publicado el 08 junio 2009 - 12:14

CITA(Armando Moreno @ Jun 8 2009, 09:50 AM)
Amigo si me pudieras mandar los ejercicios resueltos de tus problemas planteados en esta pagina para verficar y resolver algunos que no he podido que deseo aprender.

Saludos de Antemano. Gracias.




Estimado Armando...


el desarrollo completo no lo tengo, pero en cada uno de ellos (excepto donde dice "sin respuesta") la solución viene dada al final donde dice R: ...


Seguro que ya la vio, pero nunca esta de más indicarla.

En el Tema Química, hemos dado el siguiente enlace:

http://www.vi.cl/for...?showtopic=7256

ahí podrá encontrar Ud muchos problemas resueltos con la materia que le interesa.


El enlace directo a la pagina inicial de la Universidad citada ahi es:


Enlace





Atte.
Ge. Pe.
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